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碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式為NaHCO?，是一種無機化合物，呈白色結(jié)晶性粉末，無臭，味咸，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產(chǎn)生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解，產(chǎn)生二氧化碳。

碳酸氫鈉在分析化學(xué)、無機合成、工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)等方面有較為廣泛的應(yīng)用。

理化性質(zhì)

一 、物理性質(zhì)

碳酸氫鈉是白色晶體，或不透明單斜晶系細微結(jié)晶，無臭、味微咸而性涼，易溶于水及甘油，不溶于乙醇。在水中溶解度為7.8g（18℃）、16.0g（60 ℃），密度2.20g/cm3，比重為2.208，折射率為α：1.465；β：1.498；γ：1.504，標準熵24.4J/(mol·K)，生成熱229.3kJ/mol，溶解熱4.33kJ/mol，比熱容（Cp）20.89J/(mol·°C)(22°C)。 

二 、化學(xué)性質(zhì)

1、酸堿性：

碳酸氫鈉的水溶液因水解而呈弱堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，0.8%的水溶液pH值為8.3。

2、與酸反應(yīng)：

碳酸氫鈉可以和酸反應(yīng)，例如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

3、與堿反應(yīng)：

碳酸氫鈉可以和堿反應(yīng)，例如碳酸氫鈉和**反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；和氫氧化鈣反應(yīng)時，若碳酸氫鈉足量，有：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

若碳酸氫鈉少量，有：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。 [10] 

4、與鹽反應(yīng)：

A 、碳酸氫鈉能與氯化鋁和氯酸鋁發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳，化學(xué)方程式分別為：3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑；3NaHCO3+Al(ClO3)3=Al(OH)3↓+3NaClO3+3CO2↑。

B 、碳酸氫鈉能與某些金屬鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2HCO3-+Mg2+=CO2↑+MgCO3↓+H2O。

5、受熱分解：

碳酸氫鈉常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。分解反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

隨著現(xiàn)代養(yǎng)生學(xué)的興起，不知何時很多人開始喜歡喝蘇打水，因為我們?nèi)粘＿M食的很多食材是呈酸性的，而蘇打水里的碳酸氫鈉會與之中和，而產(chǎn)生的鈉為人體必需營 養(yǎng)，產(chǎn)生的二氧化碳會擴張血管，調(diào)節(jié)血管神經(jīng)，進而改善血液和氧氣的供養(yǎng)機能，此外，碳酸氫鈉還可以**口腔念珠菌、真菌性腸炎、支氣管、緩解肌肉痙攣、促進 傷面愈合等等功效，所以一時間，蘇打水成為很多人每日必喝飲品之一。

碳酸氫鈉作為食品添加劑的重要一員，自然有其重要的營養(yǎng)**。但是俗話說得好少則得，多則惑。科學(xué)檢測告訴我們，如果長期服用碳酸氫鈉，可能會至堿中毒。主要 表現(xiàn)為。影響精神系統(tǒng)，出現(xiàn)持續(xù)性頭痛，食欲不振、惡心、鈉過量導(dǎo)致心臟負荷加重，干擾鈣吸收等。所以國家對于對于食品中碳酸氫鈉添加劑的指標要求及檢測方法也都做了詳細規(guī)定，具體可參照GB1886.2-2015《食品安全國家標準 食品添加劑 碳酸氫鈉》。

GB1886.2-2015中規(guī)定食品添加劑中的碳酸氫銨鈉外觀檢測項目主要有色澤應(yīng)為白色、狀態(tài)應(yīng)為結(jié)晶粉末狀，除此之外理化指標檢測項目可以檢測其總堿量、干燥減量、 PH值、銨鹽、澄清度、氯化物、白度、砷、重金屬等。

碳酸氫鈉除了食品添加劑以外，還被廣泛應(yīng)用于工業(yè)上。如做*，選礦、冶煉、制藥、印染、纖維、橡膠等。所以，工業(yè)碳酸氫鈉的檢測指標我們可以依據(jù)GB/T 1606-2008 《工業(yè)碳酸氫鈉》來進行檢測，具體檢測項目主要為外觀、總堿量、干燥減量、PH值、氯化物、鐵、水不溶物、硫酸鹽、鈣、砷、重金屬等。

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如何檢測：

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