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碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式為NaHCO?，是一種無機化合物，呈白色結晶性粉末，無臭，味咸，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解，產生二氧化碳。

碳酸氫鈉在分析化學、無機合成、工業生產、農牧業生產等方面有較為廣泛的應用。

理化性質

一 、物理性質

碳酸氫鈉是白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶，無臭、味微咸而性涼，易溶于水及甘油，不溶于乙醇。在水中溶解度為7.8g（18℃）、16.0g（60 ℃），密度2.20g/cm3，比重為2.208，折射率為α：1.465；β：1.498；γ：1.504，標準熵24.4J/(mol·K)，生成熱229.3kJ/mol，溶解熱4.33kJ/mol，比熱容（Cp）20.89J/(mol·°C)(22°C)。 

二 、化學性質

1、酸堿性：

碳酸氫鈉的水溶液因水解而呈弱堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，0.8%的水溶液pH值為8.3。

2、與酸反應：

碳酸氫鈉可以和酸反應，例如碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

3、與堿反應：

碳酸氫鈉可以和堿反應，例如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；和氫氧化鈣反應時，若碳酸氫鈉足量，有：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

若碳酸氫鈉少量，有：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。 [10] 

4、與鹽反應：

A 、碳酸氫鈉能與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳，化學方程式分別為：3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑；3NaHCO3+Al(ClO3)3=Al(OH)3↓+3NaClO3+3CO2↑。

B 、碳酸氫鈉能與某些金屬鹽溶液發生復分解反應，如：2HCO3-+Mg2+=CO2↑+MgCO3↓+H2O。

5、受熱分解：

碳酸氫鈉常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。分解反應方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

隨著現代養生學的興起，不知何時很多人開始喜歡喝蘇打水，因為我們日常進食的很多食材是呈酸性的，而蘇打水里的碳酸氫鈉會與之中和，而產生的鈉為人體必需營 養，產生的二氧化碳會擴張血管，調節血管神經，進而改善血液和氧氣的供養機能，此外，碳酸氫鈉還可以治療口腔念珠菌、真菌性腸炎、支氣管、緩解肌肉痙攣、促進 傷面愈合等等功效，所以一時間，蘇打水成為很多人每日必喝飲品之一。

碳酸氫鈉作為食品添加劑的重要一員，自然有其重要的營養價值。但是俗話說得好少則得，多則惑。科學檢測告訴我們，如果長期服用碳酸氫鈉，可能會至堿中毒。主要 表現為。影響精神系統，出現持續性頭痛，食欲不振、惡心、鈉過量導致心臟負荷加重，干擾鈣吸收等。所以國家對于對于食品中碳酸氫鈉添加劑的指標要求及檢測方法也都做了詳細規定，具體可參照GB1886.2-2015《食品安全國家標準 食品添加劑 碳酸氫鈉》。

GB1886.2-2015中規定食品添加劑中的碳酸氫銨鈉外觀檢測項目主要有色澤應為白色、狀態應為結晶粉末狀，除此之外理化指標檢測項目可以檢測其總堿量、干燥減量、 PH值、銨鹽、澄清度、氯化物、白度、砷、重金屬等。

碳酸氫鈉除了食品添加劑以外，還被廣泛應用于工業上。如做滅火器，選礦、冶煉、制藥、印染、纖維、橡膠等。所以，工業碳酸氫鈉的檢測指標我們可以依據GB/T 1606-2008 《工業碳酸氫鈉》來進行檢測，具體檢測項目主要為外觀、總堿量、干燥減量、PH值、氯化物、鐵、水不溶物、硫酸鹽、鈣、砷、重金屬等。

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