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石英砂的主要成分

    石英砂的主要礦物組成是石英，其次為長石以及少量的云母，鐵的氧化物、流化物和堿金屬氧化物等。除石英外，其余的都是原砂的有害雜質。

    化學分析主要是確定石英砂中SiO2、K2O、Na2O、CaO和Fe203 等的含量。

    在實際生產中是以石英砂中Si02 的含量作為衡量和控制石英砂質量的重要性能指標。 石英在不同溫度下有幾種同質異構轉變并伴隨著體積和密度的變化。石英的主要晶型有三種：石英、鱗石英和方石英。每種晶型又有兩種或三種變體，即α石英，β石英；α鱗石英，β鱗石英，γ鱗石英；α方石英，β方石英．其中α為高溫穩定變體；β和γ為低溫穩定變體。對鑄造生產來說，具有重要意義的是石英在573℃由β石英轉變為α石英。這個轉變的體膨脹雖僅為0.82％，但由于這個轉變是突然發生，將對鑄件質量產生十分不利的影響。

2氧化硅的測定

(一)灼燒減量的測定：分析步驟 ： 于已恒重的鉑坩堝中稱取1.000克試樣(需準確)， 放入高溫爐內逐漸升溫至1000-1050℃,并在該溫度下保持30分鐘。取出在干燥器中冷卻至室溫,稱重,直到恒重。殘渣保留,供揮散法測定2氧化硅含量用。

分析結果的計算：按下式計算灼燒減量的百分含量：灼燒減量(%)=G1－G2/G×100

式中：G1—灼燒前試樣和坩堝和重量(g)；G2—灼燒后試樣和坩堝和重量(g)；G—試樣重量(g)

實驗室之間分析結果差值應大于(表中)所列允許 ：差灼燒減量(%) 允許差(%)≤0.50 0.07 ；＞0.5-1.00 0.15 ；＞1.00-5.00 0.20。

鋁、鐵氧化物的測定

（一）方法要點： 在氯化銨的存在下，鐵和鋁的三價離子能被氨水沉淀，為輕氧化物。其反應如下：

Fe+3NH4OH=Fe(OH)3↓+3NH4+ ；Al+3NH4OH=Al(OH)3↓+3NH4+

將沉淀灼燒時：2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O ；2Al(OH)3→Al2O3+3H2O ； 根據所得氧化物之重量即可求得鐵、鋁氧化物的總量所需試劑：

（二）應備試劑：

1、焦性流酸甲；；2、yan酸 1：19；3、綠化安40%；4、安水（比重0.91）；5、消酸安2%中性溶液；6、jia基紅指示劑 (0.1%九精溶液)；7、重Cr酸加標液 準確稱取研細并在105—110℃干燥過的優級純重Cr酸甲(分子量294.21) ；0.05N=294.21/21=49.035×0.05=2.4518g ；吸取0.05N10 ml,稀至100 ml濃度為0.005N.

（三）分析過程：

將輕弗酸處理后的殘渣用2—3克焦性流酸鉀甲熔融（550—650℃）冷卻后用水浸出，洗凈鉑坩堝及其蓋。加yan酸10 ml，加熱溶解。加水稀釋至150 ml，加綠化安溶液10 ml，jia基紅指示劑2滴，加熱煮沸，取下。用安水中和至溶液變為黃se后再過加3滴，加熱煮沸，取下。 加少許紙漿，待沉淀下沉后，用中速定量濾紙過濾，用熱的消酸安洗滌液洗燒杯數次，洗沉淀無綠離子。（濾液保留）將沉淀連同濾紙置于磁坩堝中，低溫灰化后置于馬弗爐中，在800℃灼燒30分鐘。在干燥器中冷卻至室溫，隨即稱量。

鐵、鋁氧化物的總量按下式計算：R2O3%=A/G×100 ：式中R2O3—表示鐵、鋁氧化物總量的符號 ；G—稱試樣重量g數；A—灼燒后殘渣之重量g數

1、沉淀前加入綠化安是為了控制溶液中OH濃度,以確保鋁沉淀的完全；2、本品中含鈦極微量時,一般工業分析可忽略而不記；3、過濾時加紙漿可使過濾速度加快及灼燒后殘渣疏松。

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